（10分）（1）① 温度（2分） ② b 、c （4分） （2）c、d （4分）
试题分析：（1）①由于该反应是吸热的、熵值增大的可逆反应，所以该反应能否自发进行与温度有很大关系。②在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但各种的浓度之间不一定满足某种关系，d不能说明。由于该反应是体积可变的，则压强始终是不变的，a不能说明。bc中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，可以说明，答案选bc。（2）根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以反应是放热反应。升高温度，平衡向逆反应方向移动，则c (CH 3 OH)降低。充入He(g)，使体系压强增大，但平衡不移动，c (CH 3 OH)不变；将H 2 O(g)从体系中分离出来，平衡向正反应方向进行，c (CH 3 OH)增大。再充入1mol CO 2 和3mol H 2 ，相当于是增大压强，平衡向正反应方向进行，c (CH 3 OH)增大，答案cd。点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是明确外界条件是如何影响平衡状态的以及平衡状态的判断依据，然后依据图像和方程式灵活运用即可。有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生分析、归纳、总结问题的能力。
