“富煤、贫油、少气”是我国能源发展面临的现状．随着能源的日益紧张，发展“煤化工”对我国能源结构的调

（1）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol①C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ/mol②依据盖斯定律①-②得到CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g），△H=-524.8KJ/mol；在标准状况下，33.6L的煤炭合成气物质的量为1.5mol，与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应过程中2mol合成气完全反应电子转移4mol，所以1.5mol合成气反应转移电子3mol；故答案为：-524.8； 3；（2）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），图象分析温度越高，一氧化碳转化率减小，逆向进行，正反应是放热反应；①a．反应前后气体体积发生变化，压强不变，体系压强保持不变，说明反应达到平衡，故a正确；b．化学平衡是可逆反应，不能进行彻底，密闭容器中CO、H2、CH3OH（g）3种气体共存不能证明反应达到平衡，故b错误；c．CH3OH与H2物质的量之比为1：2是反应比，不能证明反应达到平衡，故c错误；d．每消耗1mol CO的同时生成2molH2，说明正逆反应速率相同，证明反应达到平衡，故d正确；故答案为：a d；②依据图象分析可知AB是同温度下的平衡，平衡常数随温度变化，所以平衡常数不变；达到A、C两点的平衡状态所需的时间，C点温度高反应速率快达到反应速率需要的时间短，tA＞tC，反应是气体体积减小的放热反应，提高CO的转化率可采取的措施是降温、加压、分离出甲醇；故答案为：一样； 大于；降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来；（3）燃料电池中燃料在负极失电子发生氧化反应，正极上是氧气得到电子发生还原反应，空气与CO2的混合气体为正极燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的，正极反应是氧气得到电子发生还原反应，电极反应为：O2+4e-+2CO2=2CO32-；故答案为：O2+4e-+2CO2=2CO32-；