（1）H2S和H2CO3均是二元酸，它们都存在酸式盐NaHS和NaHCO3，二者反应的化学方程式为H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3，
故答案为：H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3；
（2）根据盖斯定律，观察目标方程式可知，①×2+②+③，即得到3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）故△H=2△H1+△H2+△H3=-246.4kJ?mol-1；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，应使平衡向正反应方向移动，可减少CO2的浓度或分离出二甲醚，由于反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，转化率减小，催化剂不影响平衡移动，而增加CO的浓度，CO的转化率反而减小，所以c、e正确，
故答案为：-246.4 kJ?mol-1；ce；
（3）①前3s内一氧化氮的浓度变化为：（10.0-1.6）×10-4mol?L-1=8.4×10-4mol?L-1，生成氮气的浓度为：
1
2 ×△c（NO）=4.2×10-4mol?L-1，氮气的平均反应速率：v（N2）=
4.2×10?4mol/L
3s =1.4×10-4mol/（L?s），
故答案为：1.4×10-4mol/（L?s）；
②根据表中数据可知，反应在4s后达到平衡状态，此时一氧化氮的浓度变化为：9×10-4mol?L-1，
根据反应方程式 2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）
反应前浓度（mol?L-1）：10×10-4 3.6××10-3 0 0
转化浓度（mol?L-1）：9×10-4 9×10-4 9×10-4 4.5×10-4
平衡时浓度（mol?L-1）：1×10-4 2.7×10-3 9×10-4 4.5×10-4
t1℃时该反应的平衡常数K=
c2(CO2)c(N2)
c2(NO)c2(CO) =
(9×10?4)2×(4.5×10?4)
(1×10?4)2×(2.7×10?3)2 =4050，
故答案为：4050；
（4）甲醇燃料碱性电池中，甲醇在负极上发生氧化反应，甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH3OH+8OH–6e-=CO32-+6H2O；
氧气的物质的量为：n（O2）=
6.72L
22.4L/mol =0.3mol，1molO2反应转移4mol电子，故0.3molO2转移1.2mol，
故答案为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；1.2 mol．
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