（1）①由热化学反应方程式可知，反应为焓增，熵增过程，即△H＞0、△S＞0，△G=△H-T△S＜0反应自发进行，所以该反应自发进行，受温度影响，298℃时，△H=+131.3kJ?mol-1△S=+133.7J?mol-1?K-1，△G=△H-T△S=+131.3kJ?mol-1-（298+273）K×（+133.7×10-3KJ?mol-1）?K-1=54.96KJ/mol＞0，说明反应非自发进行；故答案为：温度；（2）C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，固体不能写入平衡常数表达式，反应的平衡常数为：K=
[CO]?[H2]
[H2O]
，故答案为：
[CO]?[H2]
[H2O]
；（3）反应是吸热反应，升温平衡正向进行，平衡常数增大，故答案为：增大；（4）若不改变H2、CO的量，由图可知，t4时瞬间正、逆反应都增大，平衡向逆反应移动，改变条件为压缩体积增大压强；t6时瞬间正、逆反应都增大，平衡不移动，故应是加入催化剂，t2时改变改变条件，平衡向正反应移动，在t3时重新到达平衡，t4时改变条件，平衡向逆反应移动，t5时由达平衡，故t3～t4平衡状态CO的含量最高；故答案为：增大压强；t3—t4．
